常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使
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解题思路：左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中气体可使带火星的木条复燃，说明氧气过量，根据方程式计算．
设氮气的物质的量为1mol，
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的[1/4]，
左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，
则H2和O2的物质的量为3mol，
点燃H2和O2的混合气体，反应方程式为2H2+O2
点燃
.
2H2O，
反应后活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，
右室中气体可使带火星的木条复燃则剩余氧气为1mol，
则反应的H2和O2共为2mol，其中n（H2）=[4/3]mol，n（O2）=[2/3]mol，
所以原气体中n（H2）=[4/3]mol，n（O2）=[2/3]mol+1mol=[5/3]mol，
则反应前H2和O2的物质的量之比为[4/3]：[5/3]=4：5．
故答案为：4：5．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键．
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