解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化；
平衡常数随温度变化，依据平衡常数概念结合平衡常数变化和平衡移动原理分析平衡发生移动的方向；
根据外界条件对反应速率的影响分析判断速率变化，提高物质转化率的方法是增加另一种物质，分离出生成物，改变温度、压强平衡正向进行；
（3）反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应移动，平衡时CO2与H2的含量增大，开始n（H2）/n（CO2）=3，H2与CO2反应按3：1进行，平衡时H2的含量是CO2的含量三倍，平衡时H2的含量比二氧化碳高；平衡时CH3CH2OH与H2O的含量降低，CH3CH2OH与H2O按1：3反应，平衡时H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍，平衡时H2O的含量高；
（4）依据化学反应速率的影响因素分析判断，达到平衡的时间越小，反应速率越快，固体接触面积增大，加快反应速率不改变平衡，依据起点、变化趋势、终点的特征画出；
（1）已知：反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ•mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
根据盖斯定律I×2-Ⅱ得：CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ•mol-1；
故答案为：CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ•mol-1；
（2）a．CO2和CH3OH 浓度相等，不能证明正逆反应速率相同，故a不符合；
b．H2O的百分含量保持不变，说明反应已达到平衡，符合平衡标志，故b符合；
c．反应速率是单位时间内物质浓度的变化计算，平衡是动态平衡，平衡状态时H2的平均反应速率为0，不能证明反应达到平衡，故c不符合；
d．反应速率之比等于化学方程式的系数之比，v正（CO2）=3v逆（H2），证明氢气的正反应速率等于逆反应速率，可以证明反应达到平衡，故d符合；
e．混合气体在恒容密闭容器中质量守恒，体积相同，过程中混合气体的密度不发生改变，故e不符合；
f．反应前后气体体积变化，混合气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明气体物质的量不变，证明反应达到平衡，故f符合；
故答案为：bf；
如果平衡常数K值变大说明平衡正向进行；
a．平衡正向反应方向移动，故a正确；
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小，
c．平衡常数增大说明反应正向进行，故c错误；
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
故答案为：ad；
a、降低温度，反应速率减小，故A错误；
b、补充H2，反应物的浓度增大，反应速率加快，故B正确；
c、移去甲醇，生成物浓度减小，速率降低，平衡向正反应移动，故C错误；
c、加入催化剂，改变反应历程，反应速率加快，故D正确．
故答案为：bd；
达到平衡后，想提高H2转化率的：
a、降低温度，反应速率减小，平衡正向进行，氢气的转化率增大，故a符合；
b、补充H2，氢气反应物的浓度增大，提高二氧化碳转化率，本身转化率减小，故b不符合；
c、移去甲醇，生成物浓度减小，速率降低，平衡向正反应移动，氢气转化率增大，故c符合；
d、加入催化剂，改变反应历程，反应速率加快，平衡不动，故d不符合；
故答案为：ac；
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时CO2与H2的含量增大，CH3CH2OH与H2O的含量降低．
开始n（H2）/n（CO2）=3，H2与CO2反应按3：1进行，平衡时H2的含量是CO2的含量三倍；
CH3CH2OH与H2O按1：3反应，平衡时H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍．
曲线Ⅰ、曲线Ⅱ随温度升高含量降低，且曲线Ⅱ的含量高，所以曲线Ⅰ表示CH3CH2OH、曲线Ⅱ表示H2O．
曲线Ⅲ、曲线Ⅳ随温度升高含量增大，且曲线Ⅳ的含量高，所以曲线Ⅲ表示CO2、曲线Ⅳ表示H2．
故答案为：I； III．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，依据图象分析T1＜T2，反应速率大于T1 S2，小于T2 S1，增大接触面积会增大反应速率，但最后平衡状态不变，最终一氧化氮浓度和T1温度下相同，画曲线时注意起始点相同、变化趋势反应速率增大、拐点的含义；得到图象为：
故答案为：
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了反应能量变化的应用，盖斯定律的分析判断，化学平衡的平衡标志判断，转化率、反应速率的变化分析，化学反应速率的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，题目难度中等．
