问一道有关氧化还原反应的题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4

问一道有关氧化还原反应的题

R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____

请各位写出步骤,关键是到底怎样判断这种题的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,请各位将详细点,帮帮忙咯,谢谢啦

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3个回答

Mn2+到MnO4-,Mn的化合价由+2升到+7,被氧化.则Mn2+作还原剂,被氧化后变为MnO4-.MnO4-就为氧化产物.那么作为另一反应物的R2O8^n- ,就应该为氧化剂,他应该被还原变为了RO4^2-,RO4^2-就应该是还原产物.

其实你应该记住两句话：升失氧还,降得还氧.

RO4^2-中R的化合价为+6

由题意知 R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2

化合价升高2*（7-2）=10

化合价降低5*2*（x-6）

化合价升降相等,则5*2*（x-6）=10

x=7

所以R在R2O8^n-中的化合价为+7

代入R2O8^n-中可知n=2

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