学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为N - 已解决

学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

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解题思路：（1）根据化学式直接计算即可．

（2）根据图表分析可知，烧杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的质量相等，说明加入12克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余．

（3）把10克碳酸钙代入化学方程式计算即可．

：（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比=2×23：12：16×3=23：6：24，故答案为：23：6：24．

（2）根据图表分析可知，烧杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的质量相等，说明加入12克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余，所以滤液蒸干后的固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙．设参加反应的氯化钙的质量是X，生成的氯化钠的质量是Y，样品中碳酸钠的质量是Z．

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

106111 100 117

ZX 10克 Y

[106/100]═[Z/10克]

得：Z=10.6克

[111/100]═[X/10克]

得：X=11.1克

[100/117]═[10克/Y]

得：Y=11.7克

∴样品原有氯化钠的质量=11克-10.6克=0.4克；剩余氯化钙的质量=15克-11.1克=3.9克；因此滤液中溶质的总质量=0.4克+3.9克+11.7克=16克．故答案为：16，NaCl，CaCl₂．

（3）在（2）中已经计算出碳酸钠的质量=10.6克，所以样品中碳酸钠的质量分数=[10.6克/11克]×100%=96.36%．

答：样品中碳酸钠的质量分数是96.36%．

点评：

本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．

考点点评：培养学生分析图表的能力，本题的关键是知道完全反应生成碳酸钙的质量是10克，注意：（2）中滤液蒸发后固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙．