学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制
1个回答
解题思路：纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；
根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．
（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111：100=（111g×10%）：x
x=10g
故答：10；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；
故答：氯化钠、氯化钙；
（3）111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106：111=x：11.1g 解之得 x=10.6g
Na2CO3的质量分数=[106g/11g]×100%=96.4%
117：111=y：11.1g
解之得 y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量11.7g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成沉淀达最大值，再加入氯化钙溶液时，不再发生反应，所以沉淀的质量不再改变．
相关问题
