KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
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解题思路：（1）对溶解度随温度变化明显与不明显，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大．

（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，在20℃-30℃温度范围内溶解度有相同值的可能．

（3）由10℃时硝酸钾的溶解度可以计算出蒸发10g水后可析出KCl晶体的质量．

（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．

（1）由表中数据可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所以，能表示KNO3溶解度曲线的是m；

（2）在20℃～30℃之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等；

（3）10℃时，KCl的溶解度为31.0 g，说明100 g水中溶解31.0 g KCl达到饱和，则10 g水中溶解3.1 g KCl达到饱和，所以蒸发10 g水，会析出3.1 g KCl；

（4）试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，即加入水中的物质溶于水是吸热的，冰块和硝酸铵固体溶于水时吸热；氢氧化钠溶于水是放热的；食盐溶于水时温度没有明显的变化，故选C和D．

答案：

（1）m

（2）34.0 g＜x＜37.0 g

（3）3.1 g

（4）C、D

点评：

本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．

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