（2012•海淀区一模）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．
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解题思路：（1）依据10℃时硝酸钾的溶解度解决．
（2）根据表中两物质的溶解度随温度变化的情况分析解决；
（3）依据加热前后两物质的溶解度变化情况，结合溶液中状态的改变对相关选项进行分析判断即可；
（1）由于10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，所以此温度下100g水中溶解20.9g硝酸钾溶液恰好达到饱和；
（2）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体时氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的两均未变化，故溶质的质量分数不变；
故答案为：（1）20.9（2）乙；B（3）不饱和；BC
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线中看出的①同一溶质在不同温度下的溶解度；②同一温度下，不同溶质的溶解度；③温度对不同物质的溶解度影响不同等都是解决此类题的关键．
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