设与稀盐酸恰好完全反应的碳酸钠的量为x克,生成的氯化钠的量为y克,生成的二氧化碳的量为z 克.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73 117 44
x 73*10% y z
解得：x = 10.6
y = 11.7
z = 4.4
所以在反应之前含有的氯化钠的量为17-11.7 = 5.3 克
原混合物中碳酸钠的质量分数为：10.6/（10.6+5.3）= 66.7%
根据质量守恒,反应后有气体放出
反应后溶液的质量为：10.6+5.3+73—4.4=84.5克
17/84.5 *100%=20.1%
答：.
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