5.6g 的 Fe 最后全变成三氧化二铁,Fe为+3价,也就是铁提供了0.3mol的电子,给谁?硝酸.最后一步A、B混合通入水中,反应,肯定生成了HNO3溶液,气体是NO.那么生成的气体NO应该是原来的HNO3的还原.N从+5将为+2,得到0.3mol的气体,就是有0.1mol的N被还原,生成NO 0.1mol,标况体积为2.24L,即2240mL.选择A
整个过程就是个元素守恒,不用管反应中具体每步发生了什么反应.N元素的过程就是由HNO3——硝酸亚铁、硝酸铁、红棕色气体A（就是NO2）——分解生成的是N的氧化物——与水反应变为HNO3和NO,也就是N元素开始时硝酸,最后有部分还是硝酸,部分还原成了NO,而被还原的这部分就是所有的Fe被氧化成+3价所提供的电子.就是一个电子守恒,元素守恒
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