（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，当体又变无色时，说明NO2全被吸收，关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中压强不断增大，观察到的现象是烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触，
故答案为：产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，发生反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如[a/b]＜[1/4]，说明硝酸过量，则反应有溶液存在Fe3+、H+，其中n（Fe3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，则剩余n（ H+）=（b-4a）mol；
②如[a/b]=[1/4]，只发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，二者恰好反应，反应后n（Fe3+）=amol；
③如[a/b]大于[1/4]小于[3/8]，说明发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
设两个反应分别消耗的Fe为xmol、ymol，
则
x+y＝a
4x+
8
3y＝b，解之得，x=[3b/4]-2a，y=3a-[3b/4]，
④如[a/b]=[3/8]，恰好发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应后溶液中含有a mol Fe2+，
⑤如[a/b]＞[3/8]，说明铁过量，只发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应后溶液中含有[3b/8]molFe2+，
故答案为：
[a/b]取值范围 最终溶液中的阳离子及其物质的量
＜
