设反应①Fe （S） +CO 2（g） ⇌FeO （S） +CO （g） 的平衡常数为K 1 ．反应②Fe （S） +H
1个回答
（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，
故答案为：吸；
（2）依据反应CO 2（g）+H 2（g）=CO（g）+H 2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K 3的数学表达式：
K 3=
c(CO)•c( H 2 O)
c( H 2 )•c(C O 2 ) ，
故答案为：
c(CO)•c( H 2 O)
c( H 2 )•c(C O 2 ) ，
（3）已知：①Fe（s）+CO 2（g）⇌FeO（s）+CO（g）
②Fe（s）+H 2O（g）⇌FeO（s）+H 2（g）；△H=Q 2，
利用盖斯定律将①-②可得：③H 2（g）+CO 2（g）⇌CO（g）+H 2O（g）
则：K 3=
c(CO)•c( H 2 O)
c( H 2 )•c(C O 2 ) =
c(CO)
c(C O 2 )
c( H 2 )
c( H 2 O) =
K 1
K 2 ，
故答案为：K 3=
K 1
K 2 ；
由表中数据可知，973K时，K 3=
1.47
2.38 =0.62，1173时K 3=
2.15
1.67 =1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；
（4）图甲中t 2时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t 2时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
故选：增大压强或加入催化剂；降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度；
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