1.300mlAl2(so4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300m
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1.选D 300MLAl2(SO4)3含有1.62gAl3+,可以得出含有1.62g/27mol=0.06Mol所以含有0.09molSO42-（根据化学式对应摩尔比例可以得出）滴入300ml的0.1mol/L的Ba（OH）2后会发生反应（滴入n=cV=0.3L*0.1mol/L=0.03mol 3Ba（OH）2+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓如果加多了会生成偏铝酸钡 反应中Ba2+与SO42-的沉淀比是1：1,所以每沉淀1molBa2+就有1molSO42-也跟着沉淀 所以沉淀0.03molBa2+,也就沉淀0.03molSO42-,所以剩余0.06molSO42- 接下来算水量300mlBa（OH）2中的水 和300mlAl2（SO4）3中的水 总共600ml=0.6L 所以c=n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L 所以SO42-的物质量浓度为0.1mol/L 2.选B,D.解析：根据质量分数、物质的量浓度的概念,可推导出它们之间的关系.质量分数换算成物质的量浓度：c＝（W／M）／〔100／（d×1000）〕＝（W×1000×d）／（100×M）＝（W×10×d）／M 物质的量浓度换算成质量分数：W％＝〔（c×V×M）／（1000×V×d）〕×100％＝〔（C×M）／（10×d）〕％ 已知溶液的体积和密度,以及质量分数,可求得溶质质量：m＝V×d×W／100 已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量,求物质的量浓度：c＝（m／M）／（V／1000）＝（1000×m）／（V×M） 故正确答案为B,D.
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