300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300m
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解题思路：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为[1.62g/27g/mol]=0.06mol，所以溶液中n（SO42-）=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=[n/V]计算．

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为[1.62g/27g/mol]=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=[3/2]n（Al3+）=[3/2]×0.06mol=0.09mol，

加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，

混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol 0.03mol

所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol．

所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为[0.06mol/0.3L+0.3L]=0.1mol/L，

故选D．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键．

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