1.0L KNO3和Cu(NO3)2的混合液中c(NO3-)=4.0mol/L；用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后
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设阳极失去电子的物质的量为X,阴极生成氢气得到电子的物质的量为Y,溶液中含铜离子的物质的量为Z

阴极：4OH^- -4e^-=O2↑+2H2O

4 22.4

X 22.4L

X=4mol

阳极:2H^+ + 2e^-= H2↑

2 22.4

Y 22.4L

Y=2mol

根据得失电子的物质的量相等,可知铜离子得到电子的物质的量=4mol-2mol=2mol

阳极：Cu^2++2e^-=Cu

1 2

Z 2mol

Z=1mol

C(Cu^2+)=n/V=1mol/1L=1mol/L

根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：

C(Cu^2+)*2+C(K^+)*1=C(NO3^-)*1

即1*2+C(K^+)*1=4.0mol/L*1L

C(K^+)=2mol/L

希望我的回答能对你的学习有帮助!

分析：混合溶液中含K^+、Cu^2+、H^+、NO3^-、OH^-,

在阳极的放电顺序为OH^->NO3^-；

在阴极的放电顺序为Cu^2+>H^+>K^+.

根据放电顺序可知在阳极OH^-放电,根据生成氧气的体积可求出失去电子的总物质的量.

在阴极铜离子先放电,铜离子完全放电后,氢离子放电,根据生成氢气的体积可求出得到电子的物质的量,利用得失电子的物质的量相等,可求出铜离子的物质的量,然后通过溶液阴阳离子所带电荷总数相等,可求出钾离子的物质的量浓度.

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