一包不纯的Na 2 CO 3 固体，其杂质可能是CaCl 2 、NaCl、NaHCO 3 中的一种或几种．现取该样品，溶
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由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x反应的氯化氢的质量是y

Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑

10673 44

10.6g yx

106

10.6g =

44

x =

73

y

x=4.4g y=7.3g

由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；

如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是

7.3g

100g ×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；

故选AC

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