下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
1个回答
解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为次氯酸；
（4）Ⅰ．根据单质与氢气反应难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素的化合价等进行判断；
Ⅱ．核电荷数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，得电子能力越强；
（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水．
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；（2）非金...
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
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