下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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解题思路：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答．
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）Si的氢化物为SiH4，S的氢化物为H2S，其电子式为
，故答案为：SiH4；
；
（2）②为C，③为N，⑤为Na，Na的电子层最多，半径最大，由同周期元素从左到右原子半径在减小，则C＞N，原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N，故答案为：Na＞C＞N；
（3）非金属性O＞C＞Si，态氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为
，故答案为：
；
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系的应用，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表的位置、元素的性质、化合物的性质即可解答．
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