解题思路：由元素在周期表中的位置可知①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为C，
（1）①为N，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，以此书写原子结构示意图；
（2）元素⑦的高价氧化物为二氧化碳；③和⑥可形成NaCl；
（3）②、③形成离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小；
（4）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应．
由元素在周期表中的位置可知①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为C，
（1）①为N，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）元素⑦的高价氧化物为二氧化碳，电子式为
，③和⑥可形成NaCl，用电子式表示形成其过程为
，
故答案为：
；
；
（3）②、③形成离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为F-＞Na+，故答案为：F-；Na+；
（4）同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，应为HCl＞H2S；NaOH＞Al（OH）3，
故答案为：HCl；H2S；NaOH；Al（OH）3；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．
