把某铜锌混合物15克置于足量稀硫酸中,完全反应后生成0.4克氢气,计算该混合物里铜和锌的质量.
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解题思路:锌会和盐酸反应;但是铜不会和盐酸反应;写出化学方程式并代入氢气的质量计算出锌的质量,然后计算铜的质量.

设混合物里含锌的质量为X.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65       2

X     0.4克

[65/2]═[X/0.4克]

得:X=13克

∴铜的质量=15克-13克=2克.

答:该混合物里铜和锌的质量分别是2克和13克.

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.

考点点评: 掌握化学方程式的计算格式和规范性,注意:锌会和盐酸反应;但是铜不会和盐酸反应.