已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分
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解题思路：分离混合物，两种混合物要以原有的组成分开．解此题的思路应从“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶”产生．既然有一种可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，这已经告诉我们二者在浓硫酸中的状态不同，可采用过滤的方法将二者分开．当然，由于溶液为浓硫酸，所以使用的不是普通的滤纸，应为用于强酸性液体的耐酸性过滤器．再用水洗涤，即可得到不溶于浓硫酸的难溶性固体．另一种固体溶解在浓硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸”，这说明甲在稀硫酸中不溶解，也就是说，只要我们加水稀释甲的浓硫酸溶液，就可让甲从溶液中重新游离出来．
②过滤分离不溶物和可溶物，将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤，故答案为：过滤；将①的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤；
③将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量水的烧杯中，并不断搅拌，故答案为：稀释；将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯中，并不断搅拌；
④将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤，故答案为：将③的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤；
⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀，重复2-3次，故答案为：洗涤沉淀；向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物；
⑥收集最后一次洗涤的滤液，加入几滴BaCl2溶液，看有无沉淀生成，如果无沉淀生成，则表明已经洗净，否则，还要继续洗涤，故答案为：用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液．
点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
考点点评： 本题考查物质的分离提纯，明确物质的性质，选择相应的分离方法是解题的关键，题目难度不大．
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