实验室一瓶浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算．
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解题思路：（1）由标签可读取该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm3，利用m=ρV可计算该瓶浓硫酸的质量；
（2）用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸质量不变，由稀释前浓硫酸的质量计算可配制的稀硫酸的质量．
（3）利用铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该废液中硫酸溶质的质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．
（1）由标签可知该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm3，启封前该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm3=920g
（2）配制成20%的稀硫酸需加水的质量=[50g×98%/20%−50g=195g
（3）设该废液中硫酸溶质的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98
x＝
2
0.2g]
x=9.8g
则该废液中硫酸的质量分数为：[9.8g/100g]×100%=9.8%．
答：该废液中硫酸的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）920；（2）195g．（3）9.8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据溶液中溶质质量=[溶质质量/溶液质量]×100%，利用其中任意两个已知量可计算出与溶液相关的第三个量．
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