(1)50 mL*1.8g/cm3*90%/20%=405g
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56g 152g 2g
m(Fe) 30.4g m(H2)
解得：m(Fe) =11.2g
m(H2)=0.4g
(4)利用质量守恒定律,反应后溶液的质量=405g+11.2g-0.4g=415.8g
所得溶液的质量分数为：11.2g/415.8-8.8=2.7%
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