取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.
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解题思路：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为[22.4L/22.4L/mol]=1mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.3mol/L-0.05mol=1.78mol，根据反应的化学方程式计算．

n（H2SO4）浓=0.1L×18.3mol/L=1.8mol，

剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=[1/2]×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.83mol-0.05mol=1.78mol，

锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为[22.4L/22.4L/mol]=1mol

设混合物气体中含有SO2、H2的物质的量分别是x、y

Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+H2O

2x x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

y y

则有：

x+y＝1mol

2x+y＝1.78mol

解之得：x=0.78mol y=0.22mol

所以n（SO2）：n（H2）=x：y=78：22=39：11

故选：A．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO2，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算．

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