密闭容器他充入CO2和CO的混合气体，混合气体的平均相对分子质量为s2，容器内压强为P，然后投入足量N四2O2，不断用电
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解题思路：根据混合气体的相对分子质量，据十字交叉法可计算出二者的物质的量，并依据方程式分析生成的气体的物质的量，进而得知反应后容器内压强．

混合气体的平均相对分子质量是32，t氧化碳和一氧化碳的相对分子质量分别是44和28，

按照十字交叉法可以计算混合气体CO2和CO的物质的量之比：

h（CO2）：h（CO）=4：12=1：3，假设混合气体中CO2和CO的物质的量分别为1mo四、3mo四；

投入足量ha2O2，不断用电火花点燃至反应停止，发生的反应是2CO2+2ha2O2═2ha2CO3+O2

2CO+O2

点燃

.

2CO2，总方程式为CO+ha2O2═ha2CO3

总方程式表明混合气体中CO被完全吸收，t氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；

2CO2+2ha2O2═2ha2CO3+O2

2mo四1mo四

1mo四 1.8mo四

∴反应后容器内压强与反应前压强比为=[1.8mo四

(1+3)mo四=

1/8]，即反应后容器内压强为：[1/8]P；

故选：D．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了学生分析物质的量和方程式计算的能力，有一定难度．

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