4.NaNO3在80℃时的溶解度为150 g,20℃时溶解度为88 g.将80℃时NaNO3饱和溶液150 g,加热蒸发掉一定量水后又恢复到80℃,溶液变为105 g,再冷却到20℃,析出NaNO3晶体的质量为 ( D )

A. 104.2 g B. 132.6 g C. 76.8 g D. 53.04 g

解析:设蒸发溶液时析出溶质质量为x,冷却析出晶体质量为y.

,x = 27 g;,y = 26.04 g,27 g+26.04 g = 53.04 g.应选D.注意:NaNO3晶体不含结晶水.

5.60℃时,将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后,溶液恰好饱和;此温度下另取45 g该CuSO4溶液,加入25 g胆矾,完全溶解后溶液亦恰好饱和.60℃时CuSO4的溶解度为 ( C )

A. 62.5 g B. 51.6 g C. 40.0 g D. 29.6 g

解析:设45 g原溶液中有W g溶质,

, = 5,W = 4 g,S = = 40 g.故应选C.

6.一定温度下,某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%,取一定量的该饱和溶液,向其中加入W g该无水盐,在保持温度不变的情况下,析出M g含有一定量结晶水的该盐晶体,那么,从饱和溶液中析出的溶质质量为 ( D )

A. 26.8 W % g B. (M -W ) g

C. (W-M )×26.8 % g D. (M -W )×26.8 % g

解析:(M -W ) g为原饱和溶液进入晶体中的质量,与原溶液同浓度,应有26.8 %的关系,故应选D.

7.20℃时,硫酸铜的溶解度为21 g,现将m g无水硫酸铜粉末与m g水在20℃时混合,充分搅拌后,静置一段时间,析出晶体的质量与原加入粉末的质量之比为 ( B )

A. 2:1 B. 7:5 C. 1:1 D. 3:5

解析:设析出晶体的质量为x,可采用溶剂法计算.

,100m-64x = 21m-7.56x,x = 1.4m,

即x:m = 1.4 :1= 7:5.故应选B.

8.t1℃时KNO3的溶解度为S1 g,t2℃时KNO3的溶解度为S2 g,将M g t2℃时的KNO3饱和溶液降温到t1℃时,KNO3溶液的质量(g)将变为 ( D )

A. B. M-

C. D. M-

解析:用溶解度的差量关系可得:,x = ,KNO3溶液的质量(g)将变为M-.故应选D.

9.将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g,冷却到20℃,下列说法正确的是 ( B )

A. 溶液质量不变 B. 溶剂质量发生变化

C. 溶液仍为饱和溶液,浓度不变 D. 有晶体析出,溶剂质量不变

解析:本题容易忽略析出的晶体是带有结晶水的硫酸铜,而误选A或C.

10.在25℃时,硫酸铜的溶解度为S g,把S g无水硫酸铜粉末加入到(100+S) g饱和硫酸铜溶液中,得到一定量的蓝色晶体.若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液,应加水的质量是

( B )

A. (100+S) g B. 100 g C. D.

解析:加100 g水,两者皆形成同样的饱和溶液.

11.在20℃时,将一可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30 g投入40 g水中,充分搅拌溶解,过滤,尚余固体156 g.此156 g固体再加入40 g水中充分搅拌溶解,过滤,还剩下5 g,则该可溶性盐在20℃时的溶解度为 C

A 265 g B 3125 g C 360 g D 无法计算

解析:后40 g水的情况不能确定是饱和溶液,只能根据前40 g水的情况来计算.

S==360 g

12.t℃时,Na2CO3的溶解度为A g,现有饱和碳酸钠的溶液100+A g,溶质的质量分数为a%,向溶液中投入Na2CO3固体A g,静置后析出少量结晶 Na2CO3·10H2O,加水使结晶全部溶解,所得溶液仍为a%,加入的水量是 A

A 100 g B 100+A g

C 100- g D 100-A·a% g

解析:因为溶质变为2A,故水应为200g.

13.30℃时将等质量和相同物质的量浓度的CuSO4溶液,一份加热蒸发掉55 g水后,降至30℃时成为饱和溶液,另一份加入25 g胆矾后也成为饱和溶液,则30℃时CuSO4溶解度是 ( A )

A. 25 g B. 36.36 g C. 55 g D. 71.42 g

14.30℃时,某硫酸铜溶液再溶解25 g胆矾或蒸发掉55 g水,均可变成饱和溶液,则30℃时CuSO4溶解度是 ( A )

A 45 g B. 50 g C. 25 g D. 20 g

15.60℃时,将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后,溶液恰好饱和;此温度下另取45 g该CuSO4溶液,加入25 g胆矾,完全溶解后溶液亦恰好饱和.60℃时CuSO4的溶解度为 ( C )

A. 62.5 g B. 51.6 g C. 40.0 g D. 29.6 g

16.在一定温度下,向55.3 g蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉末, 充分搅拌后过滤,到60 g滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体.若此温度下Na2SO3的溶解度为20 g,析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是 ( B )

A. 15.3 g B. 10.6 g C. 10 g D. 5.3 g

17.甲,乙两人在常温下各取50克同浓度的A溶液,分别做结晶实验. 甲将溶液蒸发掉10克水后,冷却至常温得晶体1克(晶体不含结晶水);乙将溶液蒸发掉20克水后, 冷却至常温得晶体6克.则物质A在常温时的溶解度为 ( D )

A. 10克 B. 30克 C. 35克 D. 50克

18.在t℃时,50 g某物质的溶液加热蒸发5 g水后恢复到t℃,有2 g该物质结晶析出不含结晶水,再蒸发5 g水并恢复到t℃,又析出该物质3 g.则t℃时该物质的溶解度是 C

A 40 g B 50 g C 60 g D 80 g

19.甲乙两同学在室温下各取50 g某溶液分别做结晶实验.甲将溶液蒸发掉10 g水后冷却至室温,得晶体12 g晶体不含结晶水;乙将溶液蒸发掉15 g水后冷却至室温,得晶体24 g.若两人的实验结果都准确,则该物质在室温时的溶解度为 B

A 12 g B 24 g C 18 g D 36 g

20.氢氧化钙在80℃时的溶解度为x g,20℃时的溶解度为y g,取20℃时的氢氧化钙饱和溶液,蒸发掉m g水后再恢复到20℃时,其溶液中溶质的质量分数为,则下列关系式中正确的是 A

A y>x,y> B x>y> C y< D x

1 25℃时,MgOH2的溶解度[此温度时,MgOH2的=Ksp=18×1011].

2 25℃时,若将1044 g MgOH2置于1 L水中,MgOH2是否能完全溶解 若不能完全溶解,向溶液中加入一定量浓盐酸后,在溶液pH为多大时,MgOH2刚好完全溶解设溶液体积仍为1 L.

解析:1 设cMg2+为x,cOH为2x,x·2x2=18×1011,x=165×104 mol / L,

S=×100 g=957×104 g

2 不能完全溶解.

nMg2+==0018 mol,cMg2+·cOH2=0018×cOH2=18×1011,

cOH2=10×108 ,cOH=316×104 mol / L,pOH=45,pH=95.