解题思路：（1）碱金属的碳酸正盐在加热条件下是不会放出CO2的，而酸式盐会在加热情况下放出CO2并生成正盐，加热时发生2NaHCO3△
NaHCO3+H2O+CO2↑，
生成的二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O，生成白色沉淀0.800g为碳酸钙的质量，根据方程式计算NaHCO3的物质的量；
正盐跟酸反应时，两种正盐都会产生CO2，发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑，生成的二氧化碳通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
根据过氧化钠粉末增重计算生成二氧化碳的物质的量，进而计算加热后残留的固体中碳酸盐的物质的量；
计算原混合物中M2CO3的物质的量，根据混合物的质量计算金属的相对原子质量，据此确定金属元素；
（2）碱金属都有焰色反应，故可通过焰色反应来鉴别．
（k）了NaHCO3 ～Na了CO3 ～CO了 ～CaCO3
了mol kmol kmol k中中g
中.中kkmol 中.中中九mol 中.中中九mol 中.九g
了CO了+了Na了O了=了Na了CO3+O了 △m
了mol 5kg
中.中k了mol 中.33kg
加热后的n（M了CO3）=中.中k了mol-中.中中九mol=中.中中十mol，
设M的相对原子质量为x，
九十g•mol-k×中.中kkmol+（了x+k中）g•mol-k×中.中中十mol=k.九9kg，
解kx=39，
根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是少；
答：M为少元素；
（了）碱金属都有焰色反应，故可通过焰色反应来鉴别，
答：对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是少．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算、物质推断，难度中等，清楚整个过程发生的反应是关键，关系式法和差量法是常用的计算方法，要灵活运用．
