某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，
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解题思路：（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；
（2）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量即可解答．
（1）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
x y4.4g
[106/x＝
117
y＝
44
4.4g]
x=10.6g y=11.7g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：[10.6g/12.0g]×100%=88.3%
（2）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g，溶液中NaCl的质量分数为：[13.1g/57.9g+12g−4.4g]×100%=20%；
答：（1）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%；（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．
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