可溶难溶主要是看溶解过程的体系能量变化~如果形成水合离子能更有效的使体系能量降低,那就是可溶的,想氢氧化钠； 如果形成水合的阴阳离子反而不如阴阳离子结合在一起,那就是难溶的,像氢氧化镁； Mg2+ 电荷高,半径小,更容易吸引阴离子,所以OH-与Mg2+之间的键长更短,也就是说Mg2+ 与OH-之间的键更倾向于共价键,电子云重叠的更多,因此加热时候,电子的运动加剧,OH-上的电子更容易被Mg2+所吸引过去,所以需要束缚电子能力更强的阴离子,所以会生成MgO,O2-比OH-束缚电子能力更强； 而NaOH这些可溶性碱,本身键的离子性成分比较大,Na+吸引负电性离子的能力又相对较弱(也就是离子的极化能力比较弱),所以加热不足以夺得OH-中的电子而变为相应的氧化物
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