（2005•西城区一模）现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g

（2005•西城区一模）现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

反应前

氧化铜完全反应后

第一组

烧杯和澄清石灰水的总质量180.0g

烧杯和烧杯内物质的总质量184.3g

第二组

玻璃管和氧化铜样品的总质量是44.5g

玻璃管和管内物质的总质量是42.9g

（1）实验中可以观察到的现象是______．

（2）有关的化学方程式为

CO+CuO

△

.

Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

CO+CuO

△

.

Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

．

（3）假设样品完全反应，应选择______组数据计算，样品中氧化铜的质量分数是______．

（4）该同学所用实验装置的不足之处是______．

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解题思路：（1）根据黑色的氧化铜变成红色的铜以及二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊分析现象；

（2）根据反应物、生成物及反应条件写出方程式；

（3）用差量法求解：因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g，质量减少1.6g，设该反应中参加反应的CuO为x，然后根据化学方程式CO+CuO

△

.

Cu+CO2解出；

（4）根据一氧化碳有毒分析．

（1）一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊．故填：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；

（2）一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：CO+CuO

△

.

Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）应该用第二组数据计算，而不用第一组数据（反应过程中生成的二氧化碳无法确定是否被完全吸收完，故不知二氧化碳的质量，所以无法计算）．

因为反应前玻璃管和固体样品的质量是44.5g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是42.9g，质量减少1.6g，设该反应中参加反应的CuO为x则

CO+CuO

△

.

Cu+CO2 △m

8080-64=16

x1.6g

解答x=8

所以CuO质量分数=[8/12.5]×100%=64%

故选：二； 64%；

（4）CO有毒，不能直接排入空气中，故填：没有处理含有CO的尾气．

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一氧化碳还原氧化铜实验，小题较难，学生容易出错，容易忽略氢氧化钙微容这个隐含条件．一般检验二氧化碳选用澄清石灰水，而吸收二氧化碳则选用氢氧化钠溶液，若本题将澄清石灰水换做氢氧化钠，则也可以根据溶液增重计算样品中氧化铜的质量分数．

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