现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．某校化学小组的 - 已解决

现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．某校化学小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解

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解题思路：（1）欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数，须先根据化学方程式中沉淀质量求出样品中氯化钙的质量，再利用质量分数公式计算即可．

（2）根据化学方程式中沉淀质量求出碳酸钠质量，再利用质量分数公式计算即可．

（3）欲求所的滤液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量]×100%计算即可；此题需根据质量守恒定律求得滤液质量．

水的质量：100mL×1g/cm³=100g；

设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106111100 117

y x 2.0gz

[111/x＝

100

2.0g]，x=2.22g；

[106/y＝

100

2.0g]，y=2.12g；

[100/2.0g＝

117

z]，z=2.34g；

（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数：[2.22g/10g×100%=22.2%；

（2）所加Na₂CO₃溶液的质量：

2.12g

10%]=21.2g；

（3）滤液中溶质的质量分数：[2.34g+10g−2.22g/10g+100g+21.2g−2.0g×100%=7.8%，

答：（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数22.2%，

（2）所加Na₂CO₃溶液的质量21.2g，

（3）滤液中溶质的质量分数7.8%．

点评：

本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．

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