在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
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解题思路：氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-．
（1）加少量HNO3溶液，发生中和反应，溶液碱性减弱；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的碱性增强；
（3）加少量（NH4）2SO4固体，溶液中c（NH4+）增大，抑制一水合氨的电离；
（4）加入大量的水电离程度增大，但溶液的碱性减弱．
氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-．
（1）加少量HNO3溶液，发生中和反应，溶液碱性减弱，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的碱性增强，溶液中c（OH-）浓度增大，故答案为：增大；
（3）加少量（NH4）2SO4固体，溶液中c（NH4+）增大，抑制一水合氨的电离，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小；
（4）加入大量的水电离程度增大，但溶液的碱性减弱，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，注意使用平衡移动原理与电离平衡常数分析，注意弱电解质向电离方向移动，溶液中弱电解质的离子浓度不一定增大、弱电解质的浓度不一定减小．
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