某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
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解题思路:(1)①先根据c=

1000ρw

M]计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据浓硫酸稀释前后硫酸的物质的量不变计算浓硫酸的体积;

②根据浓硫酸的体积选取量筒的规格,选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积;

③稀释浓硫酸时要把浓硫酸向水中加入且不断用玻璃棒搅拌;

④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中;

⑤根据定容方法分析;

(2)转移的溶液温度应于室温;

(3)根据C=[n/V]判断误差.

(1)①c=[1000ρw/M]=[1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为V,18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6mL;

②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积,所以应该选取20mL量筒,故答案为:20;

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是混合均匀,使热量迅速扩散,防止液体溅出,故答案为:烧杯,混合均匀且使热量迅速扩散;

④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中,故答案为:500mL容量瓶;

⑤加水至距刻度1-2cm处,改用胶头滴管加水,故答案为:1~2cm,胶头滴管;

(2)转移的溶液温度应该等于室温,该实验中没有等溶液温度达到室温时就转移,所以错误,故答案为:溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中;

(3)操作②中量取溶液时,发现量筒不干净,用水洗净后未干燥直接量取,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度将偏低;

若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,则所配制的溶液浓度将无影响;

操作⑤中,若定容时,眼睛俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所配制的溶液浓度将偏高;

若定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平,溶质的物质的量偏小,则所配制的溶液浓度将偏低,

故答案为:偏低、无影响、偏高、偏低.

点评:

本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.

考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,易错点是误差的判断,可根据C=[n/V]判断误差.

1年前

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