下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空
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（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
故答案为：13.6mL．
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒．
用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：20；偏低．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，浓硫酸稀释放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅．
（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶．
（5）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：1～2cm；胶头滴管
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