向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液的少杯中并震荡，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉
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解题思路：在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应，所以本题中所发生反应的先后顺序为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 从图中可以分析出第一个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，第二个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g．
A、和氯化铜反应的氢氧化钠的质量为40gx20%=8g，设生成沉淀的质量为x，则：
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98
8g x
[80/98]=[8g/x]，
解得：x=9.8g，故A正确．
B、和盐酸反应的氢氧化钠的质量为20gx20%=4g，设盐酸的质量分数为y，则：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
4g 40g•y
[40/36.5]=[4g/40g•y]，解得：y=9.125%，故B错．
C、一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把盐酸消耗完之后，才产生沉淀，把氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加，故C错；
D、由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠，也就是氯化钠溶液，故D错．
故选：A．
点评：
本题考点： 碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 这类题应该首先分析所发生的化学反应，然后根据反应的化学方程式及题给条件进行求算，如果学生熟练掌握酸碱盐两两之间的反应，及根据化学方程式的计算，这些问题都很容易解决了．
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