解题思路：（1）根据浓硝酸和浓盐酸易挥发进行分析，
（2）氯化钠和水通电后生成了氯气，和可燃性的气体单质M，根据质量守恒定律可知，M是氢气，A是氢氧化钠，
I、碳酸氢钠受热后生成了水、二氧化碳和B，根据质量守恒定律可知，B是碳酸钠，
II、根据反应①中的反应物和生成物的特点进行分析，
根据操作N可以将固体从液体分离来分析，
III、根据氢氧化钠溶于水有明显的温度变化进行分析，
（3）根据稀释前后溶液中的溶质质量不变进行分析，
根据浓硫酸稀释时的注意事项进行分析．
（1）浓硝酸有强烈的挥发性，浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，浓盐酸会发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，
故答案为：浓硝酸； C瓶的瓶口冒白雾
（2）Ⅰ．根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠在受热后分解成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3，
Ⅱ．①反应是两种化合物反应生成了两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，故答案为：复分解反应
蒸发是使固体从液体之后析出的一种操作方法，A瓶内物质的溶液经过操作N分离出了固体，故答案为：蒸发
Ⅲ．氢氧化钠在水中溶解时会放出大量的热，故答案为：分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3
（3）设应取浓硫酸X克，
X×98%=196×10%
X=20克
（196-20）÷1=176
故答案为：20； 176
浓硫酸溶于水会放出大量的热，故答案为：要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评： 在做此类题时，首先要知道需要鉴别的物质的有哪些特性，然后根据这些性质设计实验进行验证．
