（2012•黄石模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充
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解题思路：（1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（2反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数．
（4）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量反应后溶液中硫酸镁的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．．
（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=[3.0g−0.6g/3.0g]×100%=80%．
（3）设生成硫酸镁的质量为x，氢气质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4g x y
[24/2.4g＝
120
x＝
2
y]
解得：x=12g y=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为：[12g/50g+2.4g−0.2g] x100%=23.0%
答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为23.0%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．
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