（2011•白下区二模）某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加
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解题思路：（1）熟记常用的化学方程式即可轻松作答．

（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．

（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据

镁的质量

镁铜合金的质量

×100

%求出镁铜合金中镁的质量分数．

（4）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据

硫酸的质量

稀硫酸的质量

×100

%求出稀硫酸中溶质的质量分数．

（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．

（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5

（3）镁铜合金中镁的质量分数=[3g−0.6g/3g×100%=80%

（4）每10.0g稀硫酸与0.5g镁恰好完全反应

设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

2498

0.5g x

24

0.5g＝

98

x]

x=2.04g

稀硫酸中溶质的质量分数=

2.04g

10g×100%=20.4%

故答案为：（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

（2）2.5

（3）80%

（4）20.4%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．

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