化学键是分子内使两个原子相连在一起的吸引力.化学反应是破坏反应物的化学键及形成新的化学键而产生生成物,所以化学键的改变可说是所有化学反应的基础.从能量观点而言,化学键形成时,必须放出能量,也就是说所形成之分子比原先单独两原子之总能量要低.化学键形成时所释出的能量值,称为该化学键之键能.共价键为两原子共用电子对之化学键,其结合原子一般为非金属原子.离子键为阳离子与阴离子间之库伦静电力,阳离子由金属失去电子形成,阴离子由非金属得到电子形成.两正负电荷之离子吸引力,称为离子键.金属键为金属原子的价电子可以自由移动在各原子之间所造成的吸引力.共价键与离子键键能约在200~400kJ/mol之间,而金属键的键能约为其三分之一.除了上述三种化学键外,尚有分子间的吸引力,包括氢键、偶极-偶极引力、仑登力,它们的作用力都比化学键弱,通常不被列入化学键.
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