解释一下问什么Ⅲ12克矿石与100克酸恰好完全反应 - 已解决

解释一下问什么Ⅲ12克矿石与100克酸恰好完全反应,所以质量比为12：100=3：25

牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如下：

试回答：

（1）写出 C、D两种物质的化学式 C

CO2

Ca（OH）2

（2）写出③反应的化学方程式

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过

过滤

（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

漏斗

．

II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度,利用下图装置设计了以下实验方案：

【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积,根据密度求出二氧化碳的质量,然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量,进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．

【实验步骤】

①连接装置并检查装置气密性；

②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一层油,并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中B液面刻度,计算得到气体的体积为V mL（经查,该气体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数

【实验分析】

（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状,你认为他的目的是：

使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完

；

（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E,你认为如果没有橡胶管E,则会对实验结果产生何种影响?

滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中,使测得的二氧化碳的体积偏大．

（3）检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管,

C、D管之间能产生稳定的液面差

,则气密性良好；

（4）通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由

重新实验,因为中途加酸,装置中的气体会逸出．

．

（5）实验结束时同学们才发现由于粗心,小伟将植物油加到了D管的水面上,大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差,你认为该误差是

偏小

（填偏大或偏小）．

（6）化学老师看了他们的实验设计后,对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价,并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律,测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得,于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：

实验次数项目第一次第二次第三次

所取矿石A的质量/g 12 12 15

所加稀盐酸的质量/g 120 150 100

剩余物质的质量 127.6 157.6 110.6

请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：

①当所取矿石A和稀盐酸的质量比

3：25

时,矿石A和稀盐酸恰好完全反应．

②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少?

③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?

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0.2g的氢可以被计算出的硫酸溶质,16.1克9.8克和锌6.5克的硫酸锌（铜和硫酸）,这样的解决方案品质分数：16.1/100 +6.5-0.2

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