6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
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（1）稀硫酸中溶质是H 2SO 4 溶剂是水，
设参加反应的H 2SO 4的质量为x
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 98
6.5g x
∴
65
98 =
6.5g
x
解之得x=9.8g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，溶剂 H 2O的质量=100g-9.8g=90.2g
故答案为：H 2SO 4 9.8 H 2O 90.2
（2）反应后，所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量，
溶质的化学式为ZnSO 4
设反应后生成的氢气的质量为y，生成的ZnSO 4的质量为z
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65161 2
6.5g z y
65
6.5g =
161
z =
2
y
解得：y=0.2g z=16.1g
反应后，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，
溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g
答：这种硫酸的溶质质量是9.8g
故答案为；106.3g ZnSO 4 16.1g H 2O 90.2
