13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：
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解题思路：根据锌的质量，由锌与稀硫酸反应应的化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量、生成硫酸锌的质量、氢气的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式进行计算即可．
设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
6598 161 2
13g x y z
（1）[65/98＝
13g
x] x=19.6g
[19.6g/100g]×100%=19.6%．
（2）[65/161＝
13g
y] y=32.2g
[65/2＝
13g
z] z=0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[32.2g/13g+100g−0.4g]×100%=28.6%．
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度稍大，主要考查有关化学方程式的计算、溶质质量分数的计算及灵活运用进行综合分析、解决实际问题的能力．
