448mL气体为氢气,物质的量n(H2)=0.02mol,即0.04molH原子（由H离子被还原得到的）
由于无红色出现,说明反应后的溶液中没有三价铁离子,即三价铁离子全部被铁还原为二价；
最后溶液中的溶质为FeCl2,由于盐酸HCl的物质的量为0.2mol,所以氯离子的物质的量为0.2mol,那么亚铁离子的总量为0.1mol,即是混合物中Fe元素的物质的量为0.1mol；H离子的物质的量为0.2mol,由于产物H2中含有0.04molH原子,那么产物水中含有0.16molH原子,对应含有O原子0.08mol,而且这些O原子是来自混合物中的O.
那么混合物就是由0.1mol的Fe和0.08mol的O组成,那么铁的质量分数为：（0.1*56）/（0.1*56+0.08*32）=68.6%
应该就是这样了.若不清楚,可以给我留言.
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