已知三种溶液：①0.1mol/LH2S ②0.2molNa2S和0.1molHCl混合
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解题思路：①中溶质是硫化氢，其电离程度较小，
②中溶质是等物质的量浓度的硫化钠、硫氢化钠和氯化钠，为0.1mol/L，
③中溶质是硫氢化钠和硫化氢，其物质的量浓度都是0.1mol/L，
根据溶液中的溶质确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒分析解答．
①中溶质是硫化氢，其电离程度较小，
②中溶质是等物质的量浓度的硫化钠、氯化钠和硫氢化钠，为0.1mol/L，
③中溶质是硫氢化钠和硫化氢，其物质的量浓度都是0.1mol/L，硫氢化钠溶液呈碱性，则硫氢根离子生成程度大于电离程度，
A．①溶液呈酸性，②溶液呈碱性，③溶液呈酸性，但酸性小于①，所以pH大小顺序是②＞③＞①，故A错误；
B．②中含有硫化钠，其主要电离，所以硫离子浓度最大，③中硫氢化钠抑制硫化氢电离，所以硫离子浓度大小顺序是：②＞①＞③，故B正确；
C．根据A知，氢离子浓度大小顺序是②＜③＜①，故C错误；
D．②在硫离子和硫氢根离子生成生成硫化氢，但很微弱，所以硫化氢浓度最小，①中硫化氢只有少部分电离，③中硫氢化钠抑制硫化氢电离，所以硫化氢浓度大小顺序是：③＞①＞②，故D正确；
故选：BD．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了粒子浓度大小的判断，明确溶液中溶质是解本题关键，难度中等．
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