某同学取回石灰石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取石灰石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数
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解题思路：（1）根据表中的数据，第1次盐酸和碳酸钙反应，酸完全反应，固体剩余，则10克的盐酸恰好能反应掉（8-5.5）克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（5.5-2.5）克

（2）第3次再加10克酸时还可溶解2.5克碳酸钙，而剩余固体1.2克，说明碳酸钙不足，剩余固体为杂质，且杂质质量为1.2克，可利用杂质质量和总质量求算

（3）利用化学方程式计算

（1）因为第1次盐酸和碳酸钙反应，酸完全反应，固体剩余，则10克的盐酸恰好能反应掉（8-5.5）克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（5.5-2.5）克，故答案为：3

（2）碳酸钙的质量分数为：

(8−1.2)g

8g×100%=85%

（3）设需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石的质量为X

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X×80%4.4g

100：44=（X×80%）：4.4g

解得X=12.5g

答：需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题考查学生对于数据分析及有关化学方程式的计算，注意计算格式的规范化．

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