(1)从第三次和第四次加入盐酸剩余固体的质量不变,说明8g石灰石样品中的杂质的质量为1.2g.
(2)8g这种样品中含有碳酸钙的质量为8-1.2=6.8g.于是可以计算出这种石灰石样品中所含碳酸钙的质量分数为w(CaCO3)%=(8-1.2)/8*100%=85%.
(3)第一次加入10mlHCl溶解了8/-5.5=2.5gCaCO3,由于盐酸的浓度不变,再添加10ml,第二次溶解的CaCO3的质量也应该是2.5g,于是m=5.5-2.5=3
(4)
加热
根据
CaCO3 === CaO + CO2
100 56
n*85% 280kg
经计算,n=588.2kg
答：
（1）8克石灰石样品中有1.2克杂质
（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%
（3）m=3
（4）要得到280kg的CaO,需要石灰石588.2kg
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