解题思路：（1）依据CaCO3→CO2↑+CaO反应，计算碳酸钙物质的量来定量计算二氧化碳物质的量，得到标准状况气体的体积；
（2）依据极值计算计算得到生成二氧化碳的物质的量范围；
（3）当空气O2中与C完全反应生成CO2时所得窑气中CO2体积分数最大，依据化学方程式计算得到；
（4）依据化学方程式和题干条件计算个物质的物质的量，分析计算配料比；
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解）碳酸钙质量=2.0t×95%=1.9t=1900Kg，物质的量为19Kmol，CaCO3→CO2↑+CaO生成二氧化碳物质的量为19Kmol，可得标准状况下CO2的体积=19000mol×22.4L/mol=425600L=425.6m3；
故答案为：425.6m3；
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，依据极值计算得到，若mg碳全部反应生成二氧化碳物质的量为[m/12]，若全部为碳酸钙生成二氧化碳物质的量为[m/100]，所以所得CO2的物质的量范围是[m/100mol＜n(CO2)＜
m
12mol；
故答案为：
m
100mol＜n(CO2)＜
m
12mol；
（3）设n（C）=1mol，n（CaCO3）=2.2mol，当空气O2中与C完全反应生成CO2时所得窑气中CO2体积分数最大
C+O2=CO2CaCO3=CO2+CaO
1 1 1 2.2 2.2
CO2的体积分数=
1+2.2
1+2.2+4]×100%=44.4%；
答：窑气中CO2的最大体积分数为44.4%；
（4）设窑气为100mol，则n（N2）=100-41.6-0.2-0.2=58mol，空气只含N2与O2，且体积比为4：1，n（O2）=[58/4]=14.5mol；参加反应的氧气n（O2）=14.5mol-0.2mol=14.3mol；
2C+O2=2CO C+O2=CO2CaCO3=CO2+CaO
2 1 1 1 1 1 1 1
0.2 0.1 0.214.2 14.2 14.2 27.4 27.4
n（CaCO3）=27.4mol，n（C）=14.4mol；
n(CaCO3)
n(C)=1.90；
答：此次窑内配比为：1.90；
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学方程式的计算方法应用，极值假设，混合物质成分的计算应用，题目难度较大．
