工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰,在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物）,问：
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石灰石是碳酸钙,摩尔质量是100g/mol；

生石灰是氧化钙,摩尔质量是56g/mol；

二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；

煅烧石灰石是分解反应,反应过程中1mol碳酸钙CaCO3分解出1molCaO和1molCO2,并且没有其他成分生成

所以,

1、能得到2.5*56/100=1.4t生石灰

2、能得到2.5-1.4=1.1t二氧化碳气体,这些气体在标况下的体积是1.1*1000*1000/44*22.4=560000L=560m3

3、这一题要用到理想气体状态方程PV=nRT

标况下,这些CO2的压力P1是一个大气压(标况的压力,101325Pa),体积V1是560m3,温度T1是标况温度273K

气罐中,这些CO2的体积V2=100m3,温度T2=273+27=250K,求P2

n是气体的物质的量,n1=n2；R是常数

由上述方程得,P1*V1=n1*R*T1,所以,n1*R=P1*V1/T1

而P2*V2=n2*R*T2,

所以P2=n2*R*T2/V2=n1*R*T2/V2=P1*V1*T2/(T1*V2)

=P1*(560*250)/(100*273)=5.13*P1=519615.38Pa

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