（2012•天河区二模）如图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是（　　）

（2012•天河区二模）如图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是（　　）

A．该装置中Cu极为正极

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极的电极反应式：H2-2e-=2H+

D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变

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解题思路：左侧为原电池，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，电极方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，右侧为电解池，Cu为阳极，Zn为阴极，为电镀装置，以此解答该题．

A．Cu连接原电池的正极，为阳极，故A错误；

B．Zn为电解池的阴极，析出铜，质量增大，故B错误；

C．电解池溶液为碱性，b极发生H2+2OH--2e-=2H2O，故C错误；

D．右侧为电解池，Cu为阳极，Zn为阴极，为电镀装置，硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．

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