甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
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解题思路：分析各种改变对溶液组成的影响，利用溶液的溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
，计算改变后溶液的溶质质量分数．
（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，溶液中溶质、溶液质量都增大，所得溶液的质量分数=[90g×10%+10g/90g+10g]×100%=19%；
（2）乙杯中注入10g水稀释，溶液质量增加，溶质质量不变，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数=[90g×10%/90g+10g]×100%=9%；
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和，混合后溶质的质量分数=[90g×10%+10g×20%/90g+10g]×100%=11%；
（4）丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），溶质不变，溶液减小，所得溶液中溶质的质量分数=[90g×10%/90g−10g]×100%=11.25%
故答案为：（1）19%；（2）9%；（3）11%；（4）11.25%．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．
考点点评： 本题对利用溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，计算溶液的溶质质量分数进行训练；对待此类问题，抓住分析改变后溶液的组成即抓住了问题的本质．
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