将19.2g 的Cu投入3mol/L 400mL过量的稀硝酸中，微热，充分反应至Cu完全溶解，用排水
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解题思路：（1）根据反应物生成物写出反应方程式，单线桥标电子转移的方向是：由还原剂指向氧化剂．

（2）根据铜的物质的量算出生成的气体体积．

（3）先根据铜的物质的量算出反应的硝酸的物质的量，继而算出剩余的硝酸的物质的量，根据物质的量浓度公式算出氢离子的浓度．

（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；根据化合价变化判断：氧化剂是硝酸，还原剂是铜，故答案为：

（2）由题意知，硝酸是过量的，以铜为标准进行计算，设生成的气体的体积为xL，

n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3 2×22.4L

0.3mol xL

x=4.48

故答案为：4.48；

（3）n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol

n（HNO3）=3mol/L×0.4L=1.2mol

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol8mol

0.3mol 0.8mol

n（H+）=1.2mol-0.8mol=0.4mol

c（H+）=[0.4mol/0.4L]=1mol/L

故答案为：1mol/L

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 因为已知两种反应物的物理量，所以要注意过量计算，应以不足量的物质为标准进行分析该题，本题也考查了学生认真审题的能力．

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